Qual a concentração das espécies H⁺ e OH⁻, bem como os valores de pH e pOH de uma solução 0,01 mol/L de HCl? A) [H⁺] = 1 x 10^(– 2) mol/L; [OH⁻] = 1 x 10^(– 12) mol/L; pH = 2,0; pOH = 12,0. B) [H⁺] = 2 x 10^(– 1) mol/L; [OH–] = 2 x 10^(– 12) mol/L; pH = 3,0; pOH = 11,0. C) [H⁺] = 0,05 mol/L; [OH⁻] = 0,05 mol/L; pH = 5,0; pOH = 9,0. D) [H⁺] = 1 x 10^(– 2) mol/L; [OH⁻] = 1 x 10^(– 12) mol/L; pH = 1,0; pOH = 14,0. E) [H⁺] = 0,05 mol/L; [OH⁻] = 0,05 mol/L; pH = 7,0; pOH = 7,0.

Questão de QuímicaDepartamento de Ciência e Tecnologia Aeroespacial - DCTA - SP - Tecnologista Júnior Área Química

Qual a concentração das espécies H⁺ e OH⁻, bem como os valores de pH e pOH de uma solução 0,01 mol/L de HCl?

[H⁺] = 1 x 10^(– 2) mol/L; [OH⁻] = 1 x 10^(– 12) mol/L; pH = 2,0; pOH = 12,0.

[H⁺] = 2 x 10^(– 1) mol/L; [OH–] = 2 x 10^(– 12) mol/L; pH = 3,0; pOH = 11,0.

[H⁺] = 0,05 mol/L; [OH⁻] = 0,05 mol/L; pH = 5,0; pOH = 9,0.

[H⁺] = 1 x 10^(– 2) mol/L; [OH⁻] = 1 x 10^(– 12) mol/L; pH = 1,0; pOH = 14,0.

[H⁺] = 0,05 mol/L; [OH⁻] = 0,05 mol/L; pH = 7,0; pOH = 7,0.

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Gabarito oficial: alternativa A

[H⁺] = 1 x 10^(– 2) mol/L; [OH⁻] = 1 x 10^(– 12) mol/L; pH = 2,0; pOH = 12,0.

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