Questão de QuímicaPolícia Civil - AC 2008 - Perito Criminal Área Qualquer Área de Formação
Enunciado
Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH4NO3, este último empregado como fertilizante e explosivo.
Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue os itens a seguir.
Considerando que o NH₃ tenha comportamento de gás ideal, em CNTP, o volume de gás amoníaco produzido anualmente é inferior a 200 mil m³.
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